10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 71 Cevapları
Örnek 2.3.
Sadece karbon ve hidrojen atomlarından oluşan bir organik bileşiğin mol kütlesi 80 g’dır. Bu bileşiğin kütlece %10’u hidrojen atomundan oluştuğuna göre bileşiğin basit ve molekül formülünü bulunuz (C:12 g/mol, H:1 g/mol).
Çözüm:
1. Yöntem (Mol Kütlesi Üzerinden):
– 1 mol bileşik 80 gramdır.
– Hidrojen kütlesi = 80 g x %10 = 8 g H
– Hidrojenin mol sayısı = 8 g / (1 g/mol) = 8 mol H
– Karbon kütlesi = 80 g – 8 g = 72 g C
– Karbonun mol sayısı = 72 g / (12 g/mol) = 6 mol C
– Buna göre bileşiğin Molekül Formülü: C6H8 olur.
– Molekül formülündeki sayıları en küçük tam sayılara sadeleştirdiğimizde (2 ile sadeleştirme):
– Basit Formülü: C3H4 olarak bulunur.
2. Yöntem (Kütlece Yüzde ve Basit Formül Üzerinden):
– 100 g bileşikte 10 g H ve 90 g C vardır.
– n_C = 90 / 12 = 7,5 mol C; n_H = 10 / 1 = 10 mol H
– C_(7,5) H_10 ifadesi 2,5 ile sadeleştirilirse C3H4 (Basit formül kütlesi = 3×12 + 4×1 = 40 g/mol).
– Molekül Kütlesi / Basit Formül Kütlesi = 80 / 40 = 2.
– Basit formül 2 ile genişletilirse Molekül Formülü = 2 x (C3H4) = C6H8 bulunur.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.